Na2S + HNO3 → ? Определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс.

Ответы на вопрос

Отвечает Арсланова Эвелина.

1. Определяем степени окисления

Частица	До реакции	После реакции
S в Na₂S	–2	0 (элемент S)
N в HNO₃	+5	+2 (в NO)

2. Кто окислитель, кто восстановитель

Na₂S (ион S²⁻) – отдаёт электроны, степень окисления серы повышается – восстановитель.
HNO₃ (ион NO₃⁻) – принимает электроны, степень окисления азота понижается – окислитель.

3. Полуреакции и электронный баланс

Окисление (восстановитель):

\mathrm{S^{2-} \;\longrightarrow\; S^0 + 2\,e^-}

(умножаем на 3, чтобы привести к 6 электронам)

Восстановление (окислитель):

\mathrm{NO_3^- + 4\,H^+ + 3\,e^- \;\longrightarrow\; NO + 2\,H_2O}

(умножаем на 2, чтобы привести к тем же 6 электронам)

Сумма ионного уравнения:

\mathrm{3\,S^{2-} + 2\,NO_3^- + 8\,H^+ \;\longrightarrow\; 3\,S + 2\,NO + 4\,H_2O}

4. Молекулярное (полное) уравнение

Добавляем к ионному уравнению 6 Na⁺ (от 3 Na₂S) и оставшиеся 6 NO₃⁻ (из 8 HNO₃), образующие 6 NaNO₃:

\boxed{\mathrm{3\,Na_2S + 8\,HNO_3 \;\longrightarrow\; 6\,NaNO_3 + 3\,S\!\downarrow + 2\,NO\uparrow + 4\,H_2O}}

5. Проверка атомного и электронного баланса

Уравнение и баланс сходятся; окислитель – HNO₃, восстановитель – Na₂S.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Ответы на вопрос