CuSo4 - Cu(Oh)2 - CuO - CuCl2

Этот ряд веществ: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ — представляет собой цепочку превращений, где каждое вещество превращается в следующее в результате химических реакций. Рассмотрим подробно, какие реакции происходят на каждом этапе.

1. CuSO₄ → Cu(OH)₂

Сульфат меди(II) (CuSO₄) — это соль, хорошо растворимая в воде. При добавлении к его раствору щёлочи (например, NaOH или KOH) происходит реакция обмена:

Cu(OH)₂ — это гидроксид меди(II), который выпадает в осадок в виде голубого (или сине-зелёного) вещества.

2. Cu(OH)₂ → CuO

При нагревании гидроксида меди(II) он теряет воду и превращается в оксид меди(II):

CuO — чёрный порошок, нерастворимый в воде. Эта реакция — пример термического разложения неустойчивого гидроксида металла.

3. CuO → CuCl₂

Чтобы превратить оксид меди(II) в хлорид меди(II), нужно провести реакцию с соляной кислотой:

В результате получается хлорид меди(II) — зелёный (в кристаллическом виде) или голубой (в растворе) — хорошо растворимая соль.

Таким образом, это последовательность превращений одного медного соединения в другое через характерные химические реакции: реакцию обмена, термическое разложение и реакцию нейтрализации.