В результате взаимодействия раствора бромида меди (II) с магнием выделилось 10.2 г меди. Вычислите

Ответы на вопрос

Отвечает Тихий Иван.

Для решения данной задачи нам нужно воспользоваться уравнением химической реакции и стехиометрическими соотношениями. Давайте разберёмся пошагово.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Рассмотрим взаимодействие раствора бромида меди (II) с магнием:

\text{CuBr}_2 + \text{Mg} \rightarrow \text{Cu} + \text{MgBr}_2

Это уравнение указывает на то, что 1 моль бромида меди (CuBr₂) реагирует с 1 молью магния (Mg), в результате чего образуется 1 моль меди (Cu) и 1 моль бромида магния (MgBr₂).

Шаг 2: Найдём количество вещества меди

Теперь необходимо вычислить количество вещества (в молях) меди, которое выделилось. Нам известно, что масса выделившейся меди составляет 10.2 г.

Используем формулу для количества вещества:

n = \frac{m}{M}

где $n$ — количество вещества, $m$ — масса вещества, $M$ — молярная масса вещества.

Молярная масса меди (Cu) составляет 63.5 г/моль.

Подставим значения:

n(\text{Cu}) = \frac{10.2 \ \text{г}}{63.5 \ \text{г/моль}} \approx 0.1606 \ \text{моль}

Шаг 3: Определим количество вещества магния

Согласно уравнению реакции, на каждый моль меди требуется 1 моль магния. То есть соотношение между магнием и медью — 1:1. Таким образом, количество вещества магния, участвовавшего в реакции, равно количеству вещества меди:

n(\text{Mg}) = n(\text{Cu}) \approx 0.1606 \ \text{моль}

Шаг 4: Найдём массу магния

Теперь вычислим массу магния, который был израсходован в ходе реакции, используя формулу:

m = n \cdot M

где $m$ — масса вещества, $n$ — количество вещества, $M$ — молярная масса.

Молярная масса магния (Mg) составляет 24.3 г/моль.

Подставим значения:

m(\text{Mg}) = 0.1606 \ \text{моль} \times 24.3 \ \text{г/моль} \approx 3.90 \ \text{г}

Ответ:

Для выделения 10.2 г меди в результате взаимодействия с раствором бромида меди (II) было израсходовано примерно 3.90 г магния.

Последние заданные вопросы в категории Химия