1. Символ элемента, образующего простое вещество - неметаллы: а) Ba, б) Mg, в) Fe, г) C. 2. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме азота N: а) 2e, 8е, 8е. б) 2е, 8е, 6е. в) 2е, 8е. г) 2е, 5е. 3. Формула высшего оксида элемента серы: а) ЭО2, б) Э2О5, в) ЭО, г) ЭО3. 4. Коэффициент перед веществом Р2О5 в схеме Р + О2 = Р2О5 равен: а) 1, б) 2, в) 3, г) 4. 5. Неметаллические свойства в группах снизу вверх: а) увеличиваются, б) уменьшаются, в) изменяются периодически, г) закономерности нет. 6. Оксид серы SO3 взаимодействует с веществом: а) NaOH, б) H2, в) SO2, г) O2. 7. Запишите уравнение реакции по схеме: Р=Р2О5=H3PO4=K3PO4=Ca3(PO4)2. Четвертую реакцию запишите в молекулярном и ионном виде. 8. Напишите уравнение практически осуществимой реакции: а) SO2+H2O, б) N2+Cl2, в) N2O5+O2, г) C+H2O. 9. Какая масса силицида магния Mg2Si получится при взаимодействии 60г кремния, содержащего 5% примесей, с магнием?

Вот как решал бы это задание шаг за шагом.

1. Простое вещество-неметалл из предложенных — углерод, C → ответ г).

2. N имеет Z=7: конфигурация 1s² 2s² 2p³, по уровням 2 e⁻, 5 e⁻ → ответ г) 2e, 5e.

3. Высшая степень окисления у серы +6; высший оксид — SO₃, то есть вид ЭO₃ → ответ г).

4. Балансировка: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅. Коэффициент перед P₂O₅ равен 2 → ответ б).

5. В группах неметаллические свойства усиливаются снизу вверх → ответ а).

6. SO₃ — кислотный оксид, реагирует со щёлочами: SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O. Из вариантов подходит NaOH → ответ а).

7. Цепочка превращений P → P₂O₅ → H₃PO₄ → K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂

1. Сгорание фосфора:
   4P + 5O₂ → 2P₂O₅

2. Гидратация оксида:
   P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

3. Нейтрализация до средней соли:
   H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

4. Обмен с солью кальция (молекулярное и ионное уравнения):
   Молекулярно: 3CaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KCl
   Ионно (сокращённое): 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓

8. Практически осуществимые реакции из списка

• SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ (р-р) — растворение с образованием сернистой кислоты (существует в растворе).

• C + H₂O(пар) → CO + H₂ — реакция водяного газа при t°.

Две остальные в предложённом виде практически не идут: N₂ + Cl₂ без специальной активации не реагируют; N₂O₅ с O₂ не взаимодействует.

9. Выход Mg₂Si из 60 г Si с 5% примесей

Чистого кремния: $m_{\text{Si,чист}} = 60\ \text{г} \times 0{,}95 = 57\ \text{г}$.

Реакция: 2Mg + Si → Mg₂Si (1 моль Si даёт 1 моль Mg₂Si).

Количество вещества Si:
$n_{\text{Si}} = \dfrac{57}{M_{\text{Si}}} \approx \dfrac{57}{28{,}0855} \approx 2{,}03\ \text{моль}$.

Молярная масса $M_{\text{Mg}_2\text{Si}} = 2\cdot 24{,}305 + 28{,}0855 \approx 76{,}70\ \text{г/моль}$.

Масса продукта (при избытке Mg):
$m_{\text{Mg}_2\text{Si}} = n \cdot M \approx 2{,}03 \times 76{,}70 \approx 1{,}56 \times 10^2\ \text{г}$.

Ответ: примерно 156 г Mg₂Si (теоретический выход, лимитирующий реагент — кремний с учётом примесей).