При сжигании 2.5 г вещества выделилось 8.46 г углекислого газа и 1.73 г воды. Масса вещества на 1 литр 3.5 г. Найдите формулу.

Рассуждаю как в задаче по элементному анализу.

1. По продуктам сгорания находим количество C и H в образце 2,5 г.

• Из 8,46 г CO₂: $n(\mathrm{CO_2})=\frac{8{,}46}{44{,}01}\approx0{,}192\ \text{моль}$. Всякий моль CO₂ содержит 1 моль C, значит $n(\mathrm C)\approx0{,}192\ \text{моль}$.

• Из 1,73 г H₂O: $n(\mathrm{H_2O})=\frac{1{,}73}{18{,}015}\approx0{,}0960\ \text{моль}$. В каждом моле воды — 2 моля H, значит $n(\mathrm H)\approx0{,}192\ \text{моль}$.

Отношение атомов $C:H \approx 0{,}192:0{,}192 \approx 1:1$.
Эмпирическая формула: CH (молярная масса ≈ 12,01 + 1,008 ≈ 13,02 г/моль).

2. По «массе вещества на 1 литр» (плотности газа при н.у.) находим молярную массу:
   $M \approx 3{,}5\ \text{г/л} \times 22{,}4\ \text{л/моль} \approx 78{,}4\ \text{г/моль}$.

3. Сопоставляем с эмпирической:
   $\frac{78{,}4}{13{,}02} \approx 6$ ⇒ молекула в 6 раз тяжелее формульной единицы CH.

Значит молекулярная формула: C₆H₆ (бензол).