расставить коэффициенты в уравнениях методом эл. баланса, указав окислитель и восстановитель. 1) H2SO4 + S → SO2 + H2O 2) S + HNO3 → NO2 + H2SO4

Вот как это делаю методом электронного баланса.

1) $\mathrm{H_2SO_4 + S \rightarrow SO_2 + H_2O}$

ОС:

• S(в простом веществе) $0 \rightarrow +4$ в $\mathrm{SO_2}$ — окисление (отдаёт 4e).

• S в $\mathrm{H_2SO_4}$ $+6 \rightarrow +4$ в $\mathrm{SO_2}$ — восстановление (принимает 2e).

Электронный баланс (ΔОС):

Приравняли 4e: ставим коэффициент 2 перед $\mathrm{H_2SO_4}$.

Далее доводим атомы: всего серы слева $1+2=3$ ⇒ справа $3\ \mathrm{SO_2}$; водород: $2\times2=4$ ⇒ $2\ \mathrm{H_2O}$. Кислороды сходятся автоматически.

Итог:

Окислитель: $\mathrm{H_2SO_4}$ (S $+6 \rightarrow +4$).
Восстановитель: S$^0$.

2) $\mathrm{S + HNO_3 \rightarrow NO_2 + H_2SO_4}$

ОС:

• S $0 \rightarrow +6$ в $\mathrm{H_2SO_4}$ — окисление (отдаёт 6e).

• N в $\mathrm{HNO_3}$ $+5 \rightarrow +4$ в $\mathrm{NO_2}$ — восстановление (принимает 1e).

Электронный баланс (ΔОС):

Ставим коэффициент 6 перед $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO_2}$. Затем балансируем H и O водой.

Проверка по атомам:
N: 6 = 6; S: 1 = 1; H: слева 6 ⇒ справа $2$ в $\mathrm{H_2SO_4}$ и ещё $2\times2$ в $\mathrm{2H_2O}$; O: слева $6\times3=18$ ⇒ справа $4 + 6\times2 + 2 = 18$.

Итог:

Окислитель: $\mathrm{HNO_3}$ (N $+5 \rightarrow +4$).
Восстановитель: S$^0$.