К 250 г раствора гидрокарбоната натрия прибавили избыток раствора бромоводородной кислоты. При этом выделился газ объемом 5,6 л. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

Для решения задачи нужно использовать закон сохранения массы и стехиометрию реакции.

1. Запишем реакцию взаимодействия гидрокарбоната натрия с бромоводородной кислотой:

   $$NaHCO_3 + HBr \rightarrow NaBr + CO_2 + H_2O$$

   В этой реакции гидрокарбонат натрия реагирует с бромоводородной кислотой, образуя бромид натрия, углекислый газ и воду.

2. Используем объем выделившегося газа (CO₂):
   По условию задачи, объем выделившегося углекислого газа — 5,6 л. Это соответствует объему одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) — 22,4 л. Следовательно, количество вещества углекислого газа можно найти так:

   $$n(CO_2) = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 \text{ моль}$$

3. Связь между количеством вещества CO₂ и количеством вещества NaHCO₃:
   Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CO₂ требуется 1 моль NaHCO₃. Таким образом, количество вещества гидрокарбоната натрия в растворе равно 0,25 моль.

4. Определим количество гидрокарбоната натрия в растворе:
   Масса раствора составляет 250 г. Пусть концентрация соли в растворе — это масса NaHCO₃ (в г), которая содержится в этих 250 г раствора. Пусть масса NaHCO₃ в растворе равна $m_{\text{NaHCO₃}}$.

5. Вычислим массу NaHCO₃ через молекулярную массу:
   Молекулярная масса NaHCO₃ составляет 84 г/моль. Тогда масса NaHCO₃ в растворе будет равна:

   $$m_{\text{NaHCO₃}} = n_{\text{NaHCO₃}} \times M_{\text{NaHCO₃}} = 0,25 \times 84 = 21 \text{ г}$$

6. Концентрация соли в растворе:
   Концентрация соли (массовая доля NaHCO₃) в растворе рассчитывается как отношение массы соли к общей массе раствора:

   $$C_{\text{NaHCO₃}} = \frac{m_{\text{NaHCO₃}}}{m_{\text{раствора}}} = \frac{21}{250} \times 100\% = 8,4\%$$

Таким образом, концентрация гидрокарбоната натрия в исходном растворе составляет 8,4%.