Расставьте коэффициенты в ур-ях пользуясь методом электронно-ионных уравнений KCrO2 + Cl2 + KOH => K2CrO4 + KCl + H2O

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции $KCrO_2 + Cl_2 + KOH \rightarrow K_2CrO_4 + KCl + H_2O$, воспользуемся методом электронно-ионных уравнений.

1. Напишем уравнение реакции:

2. Теперь определим степени окисления элементов:

• В $KCrO_2$: $K$ имеет степень окисления +1, $Cr$ — +6, $O$ — -2.

• В $Cl_2$: $Cl$ в молекуле имеет степень окисления 0.

• В $KOH$: $K$ имеет степень окисления +1, $O$ — -2, $H$ — +1.

• В $K_2CrO_4$: $K$ — +1, $Cr$ — +6, $O$ — -2.

• В $KCl$: $K$ — +1, $Cl$ — -1.

• В $H_2O$: $H$ — +1, $O$ — -2.

3. Теперь нужно расставить коэффициенты таким образом, чтобы соблюсти закон сохранения массы и заряда.

Рассмотрим атомы хрома и кислорода:

• В левой части реакции есть один атом хрома (в $KCrO_2$) и 2 атома кислорода.

• В правой части реакции в $K_2CrO_4$ также 1 атом хрома и 4 атома кислорода, что нам нужно учесть при расставлении коэффициентов.

Для балансировки кислорода в обеих частях реакции нужно поставить коэффициент 2 перед $KCrO_2$ и 1 перед $K_2CrO_4$. Таким образом, количество атомов кислорода на обеих сторонах будет одинаковым.

4. Теперь сбалансируем калий (K):

• В левой части реакции у нас есть 2 атома калия (в 2 молекулах $KCrO_2$ и 1 молекуле $KOH$).

• В правой части реакции в $K_2CrO_4$ будет 2 атома калия, а в $KCl$ — 1 атом. Это указывает на то, что перед $KCl$ нужно поставить коэффициент 2.

5. Затем сбалансируем хлор (Cl):

• В левой части реакции у нас есть 2 атома хлора (в $Cl_2$), а в правой части — 2 атома хлора в 2 молекулах $KCl$.

6. После этого проверим баланс водорода:

• В левой части реакции есть 1 атом водорода в $KOH$, а в правой части — 2 атома водорода в молекуле $H_2O$. Для этого нужно поставить коэффициент 1 перед $H_2O$.

Теперь у нас уравнение будет выглядеть так:

Таким образом, расставленные коэффициенты:
2 перед $KCrO_2$, 1 перед $Cl_2$, 2 перед $KOH$, 1 перед $K_2CrO_4$, 2 перед $KCl$, и 1 перед $H_2O$.