Какой объем водорода должен вступить в реакцию с оксидом вольфрама (VI), если образуется 18,4 г вольфрама?

Для того чтобы решить эту задачу, необходимо определить, какой объем водорода (H₂) нужен для реакции с оксидом вольфрама (VI), чтобы образовалось 18,4 г вольфрама (W).

1. Напишем уравнение реакции:
   Оксид вольфрама (VI) имеет формулу $W_2O_3$. В реакции с водородом он восстанавливается до чистого вольфрама. Уравнение реакции будет следующим:

   $$W_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2W + 3H_2O$$

   Это означает, что 1 моль оксида вольфрама (VI) реагирует с 3 молями водорода, чтобы образовать 2 моля вольфрама и 3 моля воды.

2. Рассчитаем массу вольфрама, которая образуется в реакции:
   Масса вольфрама, которая образуется, составляет 18,4 г. Мы можем рассчитать, сколько молей вольфрама это будет:
   Молекулярная масса вольфрама $M_W$ равна 183,84 г/моль.

   $$n_W = \frac{m_W}{M_W} = \frac{18,4}{183,84} \approx 0,1 \, \text{моля}$$

   Таким образом, в реакции образуется 0,1 моль вольфрама.

3. Находим, сколько молей водорода нужно для реакции:
   Согласно уравнению реакции, для того чтобы получить 2 моля вольфрама, требуется 3 моля водорода. Для того чтобы получить 0,1 моль вольфрама, требуется:

   $$n_{H_2} = \frac{3}{2} \times n_W = \frac{3}{2} \times 0,1 = 0,15 \, \text{моля водорода}$$

4. Переводим молекулы водорода в объем:
   Для газа при нормальных условиях (н.у.) 1 моль занимает объем 22,4 л. Следовательно, объем водорода, необходимый для реакции, равен:

   $$V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \, \text{л} = 0,15 \times 22,4 = 3,36 \, \text{л}$$

Ответ: Для того чтобы образовалось 18,4 г вольфрама, нужно 3,36 литра водорода.