при взаимодействии 18.8 г фенола с избытком бромной воды образовалось 18 г осадка. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного.

Для решения задачи нужно определить выход продукта реакции, сравнив фактическую массу осадка с теоретически возможной.

1. Реакция фенола с бромной водой:
   Фенол (C₆H₅OH) реагирует с бромной водой, образуя осадок 2,4,6-трибромфенола. Реакция выглядит так:

   $$C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH + 3HBr$$

2. Молекулярная масса фенола (C₆H₅OH):
   Молекулярная масса фенола равна:

   $$6(12) + 5(1) + 16 = 94 \, \text{г/моль}$$

3. Молекулярная масса 2,4,6-трибромфенола (C₆H₂Br₃OH):
   Молекулярная масса трибромфенола:

   $$6(12) + 2(1) + 3(79.9) + 16 = 249.7 \, \text{г/моль}$$

4. Расчет теоретического выхода продукта:
   Если реакция идет до конца и все 18.8 г фенола превращаются в продукт, то для начала нужно вычислить количество молей фенола:

   $$\frac{18.8}{94} = 0.2 \, \text{моль фенола}$$

   Согласно уравнению реакции, на 1 моль фенола требуется 1 моль трибромфенола. Таким образом, при полном превращении фенола в продукт получится 0.2 моль трибромфенола.

   Теоретическая масса трибромфенола (для 0.2 моль) будет равна:

   $$0.2 \times 249.7 = 49.94 \, \text{г}$$

5. Расчет выхода продукта:
   Данный выход продукта — 18 г. Для нахождения выхода реакции от теоретически возможного вычислим его по формуле:

   $$\frac{\text{фактическая масса}}{\text{теоретическая масса}} \times 100 = \frac{18}{49.94} \times 100 \approx 36.07\%$$

Ответ: выход продукта реакции составляет примерно 36.07% от теоретически возможного.