Осуществить цепочки превращений 1)Na2CO3 → NaCl → Na → NaI → NaNO3 → Na2CrO4 2)Na → NaOH → Na → NaI → NaBr → NaCl 3)K → KOH → K2CO3 → KCl → KNO3 → KNO2 → →KNO3 → KNO2 → K2SO4

Na2CO3 → NaCl → Na → NaI → NaNO3 → Na2CrO4

• Na2CO3 (карбонат натрия) → NaCl (хлорид натрия): Для получения NaCl из Na2CO3 необходимо провести реакцию с хлороводородной кислотой (HCl):
  $\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$

• NaCl → Na (натрий): Чтобы получить чистый натрий из NaCl, можно использовать электролиз расплава NaCl:
  $\text{NaCl (расплав)} \rightarrow \text{Na} + \frac{1}{2} \text{Cl}_2$

• Na → NaI (иодид натрия): Реакция натрия с йодом приводит к образованию NaI:
  $\text{Na} + \text{I}_2 \rightarrow 2 \text{NaI}$

• NaI → NaNO3 (нитрат натрия): Для получения NaNO3 из NaI используем реакцию с азотной кислотой и окислителем, например, хлорной кислотой:
  $2 \text{NaI} + 2 \text{HNO}_3 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{NaNO}_3 + \text{I}_2 + 2 \text{HCl}$

• NaNO3 → Na2CrO4 (хромат натрия): Для получения Na2CrO4 из NaNO3 используют реакцию с оксидом хрома (CrO3) в присутствии щелочи:
  $6 \text{NaNO}_3 + 2 \text{CrO}_3 + 3 \text{NaOH} \rightarrow 3 \text{Na}_2\text{CrO}_4 + 3 \text{H}_2\text{O}$

Na → NaOH → Na → NaI → NaBr → NaCl

• Na → NaOH (гидроксид натрия): Для получения NaOH из натрия можно провести реакцию с водой:
  $\text{Na} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaOH} + \frac{1}{2} \text{H}_2$

• NaOH → Na (натрий): Для получения натрия из NaOH необходима его электролиз в водном растворе:
  $2 \text{NaOH (раствор)} \rightarrow 2 \text{Na} + \text{H}_2 + \text{O}_2$

• Na → NaI (иодид натрия): Реакция натрия с йодом приводит к образованию NaI:
  $\text{Na} + \text{I}_2 \rightarrow 2 \text{NaI}$

• NaI → NaBr (бромид натрия): Для получения NaBr из NaI проводится реакция с бромной водой:
  $2 \text{NaI} + \text{Br}_2 \rightarrow 2 \text{NaBr} + \text{I}_2$

• NaBr → NaCl (хлорид натрия): Для получения NaCl из NaBr используется реакция с хлором:
  $\text{NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl} + \text{Br}_2$

K → KOH → K2CO3 → KCl → KNO3 → KNO2 → KNO3 → KNO2 → K2SO4

• K → KOH (гидроксид калия): Реакция калия с водой даёт KOH:
  $2 \text{K} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{KOH} + \text{H}_2$

• KOH → K2CO3 (карбонат калия): Для получения K2CO3 из KOH используют реакцию с CO2:
  $2 \text{KOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{K}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}$

• K2CO3 → KCl (хлорид калия): Реакция карбоната калия с хлороводородной кислотой даёт KCl:
  $\text{K}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$

• KCl → KNO3 (нитрат калия): Реакция хлорида калия с азотной кислотой:
  $6 \text{KCl} + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow 6 \text{KNO}_3 + 3 \text{Cl}_2 + 3 \text{H}_2$

• KNO3 → KNO2 (нитрит калия): Для получения KNO2 из KNO3 проводят восстановление в присутствии восстанавливающего агента, например, с использованием сернистого водорода:
  $2 \text{KNO}_3 + \text{SO}_2 \rightarrow 2 \text{KNO}_2 + \text{SO}_3$

• KNO2 → KNO3 (нитрат калия): Для восстановления KNO2 обратно в KNO3 используется окислитель, такой как кислород или азотная кислота:
  $4 \text{KNO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{KNO}_3$

• KNO3 → KNO2 (нитрит калия): Для восстановления KNO3 обратно в KNO2 используем восстановитель, например, углерод:
  $\text{KNO}_3 + \text{C} \rightarrow \text{KNO}_2 + \text{CO}_2$

• KNO2 → K2SO4 (сульфат калия): Для получения K2SO4 из KNO2 проводят реакцию с серной кислотой:
  $2 \text{KNO}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$