Сколько граммов оксида фосфора (V) образуется при сгорании 6 граммов фосфора?

Для того чтобы ответить на этот вопрос, нужно провести несколько расчетов, опираясь на химическое уравнение реакции сгорания фосфора.

1. Химическая реакция: При сгорании фосфора в кислороде образуется оксид фосфора (V) (P₂O₅):

   $4P + 5O₂ \rightarrow 2P₂O₅$

2. Молекулярная масса фосфора (P): Молекулярная масса фосфора равна 30 г/моль.

3. Молекулярная масса оксида фосфора (V) (P₂O₅): Молекулярная масса P₂O₅ составляет 142 г/моль (2 * 30 (P) + 5 * 16 (O)).

4. Масса фосфора в реакции: Нам нужно посчитать, сколько граммов P₂O₅ образуется при сгорании 6 г фосфора. Для этого рассчитываем количество вещества фосфора в моль:

   $n(P) = \frac{6 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль}$

5. Пропорция по уравнению реакции: Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора (P) дают 2 моль P₂O₅. Значит, 1 моль фосфора даст $\frac{2}{4} = 0,5$ моль P₂O₅.

6. Количество P₂O₅: Для 0,2 моль фосфора образуется:

   $n(P₂O₅) = 0,2 \, \text{моль} \times 0,5 = 0,1 \, \text{моль}$

7. Масса оксида фосфора (V): Масса P₂O₅ вычисляется как:

   $m(P₂O₅) = 0,1 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 14,2 \, \text{г}$

Таким образом, при сгорании 6 граммов фосфора образуется 14,2 грамма оксида фосфора (V).