S + 2H2SO4 --> 3SO2 +2H2O электронный баланс помогите плиз!

Вот разбор по методу электронного баланса для реакции:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

1. Степени окисления:

• В S (простое вещество): S⁰.

• В SO₂: S⁺⁴.

• В H₂SO₄: S⁺⁶.

2. Полуреакции (кислая среда):

Окисление (S⁰ → S⁺⁴):
S⁰ + 2H₂O → SO₂ + 4H⁺ + 4e⁻.

Восстановление (S⁺⁶ в H₂SO₄ → S⁺⁴ в SO₂):
SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O.
(эквивалентно для самой кислоты: H₂SO₄ + 2H⁺ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O)

3. Уравниваем электроны:

• В окислении отдаётся 4e⁻.

• В восстановлении принимается 2e⁻ → умножаем восстановление на 2.

2 × (H₂SO₄ + 2H⁺ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O)
даёт:
2H₂SO₄ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2SO₂ + 4H₂O.

4. Складываем полуреакции и сокращаем одинаковые члены:

S + 2H₂O → SO₂ + 4H⁺ + 4e⁻
2H₂SO₄ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2SO₂ + 4H₂O

После сложения и сокращения 4H⁺, 4e⁻ и 2H₂O получаем итог:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O.

5. Электронный баланс (коротко):

• S: 0 → +4, отдал 4e⁻ (×1).

• S в H₂SO₄: +6 → +4, принял 2e⁻ (×2).
  Итого: 4e⁻ отдано = 4e⁻ принято, коэффициенты 1 и 2 как в уравнении.