Li2SO4+H2SO4= CuSO4+Zn= CuSO4+NaOH= AgNO3+H2SO4= H2SO4+CaO= H2SO4+FeO= Al+H2SO4=

Вот уравнения и короткие пояснения по каждому пункту:

1. Li₂SO₄ + H₂SO₄ → 2LiHSO₄
   В водном растворе заметных изменений может не быть; при избытке концентрированной серной образуется кислая соль — гидросульфат лития.

2. CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu↓
   Цинк вытесняет медь из её соли (ОВР). Раствор теряет синий цвет, на цинке осаждается красная медь.

3. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
   Идёт реакция обмена с выпадением голубого студенистого осадка гидроксида меди(II).

4. 2AgNO₃ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄↓ + 2HNO₃
   В концентрированных растворах выпадает малорастворимый сульфат серебра; в разбавленных — визуально может выглядеть как простое подкисление.

5. H₂SO₄ + CaO → CaSO₄↓ + H₂O
   Нейтрализация основного оксида. Выделяется тепло; сульфат кальция плохо растворим и может «схватываться» коркой.

6. H₂SO₄ + FeO → FeSO₄ + H₂O
   Нейтрализация с образованием зелёного раствора сульфата железа(II). На воздухе постепенно окисляется до солей Fe(III).

7. 2Al + 3H₂SO₄(разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
   С разбавленной серной реагирует с выделением водорода; в концентрированной H₂SO₄ алюминий пассивируется и реакция практически не идёт.

Вот как у меня получаются уравнения (с комментариями, что именно наблюдается/какие условия):

1. Образование кислой соли (избыток кислоты):
   Li₂SO₄ + H₂SO₄ → 2 LiHSO₄

2. Вытеснение более слабого металла (цинк активнее меди):
   Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓
   Наблюдения: раствор теряет синий цвет, на цинке осаждается красноватая медь.

3. Обменная реакция, осадок гидроксида меди(II):
   CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
   Наблюдения: голубой студенистый осадок Cu(OH)₂.

4. Обменная реакция, образование малорастворимого сульфата серебра:
   2 AgNO₃ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄↓ + 2 HNO₃
   Наблюдения: белый осадок Ag₂SO₄.

5. Кислотно-основное взаимодействие с основным оксидом кальция:
   H₂SO₄ + CaO → CaSO₄↓ + H₂O
   Наблюдения: белый малорастворимый CaSO₄.

6. Кислотно-основное взаимодействие с основным оксидом железа(II):
   H₂SO₄ + FeO → FeSO₄ + H₂O
   Наблюдения: образуется раствор сульфата железа(II) (бледно-зеленый).

7. Алюминий с серной кислотой:
   — с разбавленной (при отсутствии пассивации) выделяется водород:
   2 Al + 3 H₂SO₄(разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂↑
   — с концентрированной (окислитель) выделяется SO₂:
   2 Al + 6 H₂SO₄(конц.) → Al₂(SO₄)₃ + 3 SO₂↑ + 6 H₂O