1) Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Cu₂O, H₃PO₄, NH₃. 2) Найдите объем (н. у.) 160 г оксида серы (VI).

Вот как это решается.

1. Степени окисления:

• Cu₂O: у кислорода обычно −2. Пусть у меди x. Тогда
  $2x + (-2) = 0 \Rightarrow 2x = +2 \Rightarrow x = +1$.
  Cu: +1, O: −2.

• H₃PO₄: у H обычно +1, у O −2. Пусть у P — x. Тогда
  $x + 3\cdot(+1) + 4\cdot(-2) = 0 \Rightarrow x + 3 - 8 = 0 \Rightarrow x = +5$.
  H: +1, P: +5, O: −2.

• NH₃: у H +1. Пусть у N — x. Тогда
  $x + 3\cdot(+1) = 0 \Rightarrow x + 3 = 0 \Rightarrow x = -3$.
  N: −3, H: +1.

2. Объём при н. у. 160 г оксида серы(VI) (это SO₃):

• Молярная масса: $M(\mathrm{SO_3}) = 32 + 3\cdot16 = 80\ \text{г/моль}$.

• Число молей: $n = \frac{160}{80} = 2\ \text{моль}$.

• При н. у. молярный объём газа $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$.
  Тогда объём: $V = n\cdot V_m = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8\ \text{л}$.

Ответ:

1. Cu₂O: Cu +1, O −2; H₃PO₄: H +1, P +5, O −2; NH₃: N −3, H +1.

2. $V = 44{,}8\ \text{л}$.