К 25,44 г раствора K3PO4 добавили избыток раствора BaCl2. Определите массу выпавшего осадка.

Для того чтобы определить массу осадка, нужно рассмотреть реакцию, которая происходит между раствором K₃PO₄ и BaCl₂.

1. Запишем химическую реакцию.
   Раствор K₃PO₄ (калий фосфат) реагирует с раствором BaCl₂ (хлорид бария) с образованием осадка Ba₃(PO₄)₂ (фосфат бария), который является малорастворимым в воде. Реакция будет следующей:

$2 \, \text{BaCl}_2 (aq) + 3 \, \text{K}_3\text{PO}_4 (aq) \rightarrow \text{Ba}_3\text{PO}_4 (s) + 6 \, \text{KCl} (aq)$

2. Найдем молекулярную массу K₃PO₄.
   Молекулярная масса K₃PO₄ рассчитывается как сумма масс элементов:

• K (калий) — 39,1 г/моль,

• P (фосфор) — 30,97 г/моль,

• O (кислород) — 16,00 г/моль.

Молекулярная масса K₃PO₄:
$3 \times 39,1 + 30,97 + 4 \times 16 = 117,3 + 30,97 + 64 = 212,27 \, \text{г/моль}$

3. Найдем количество вещества K₃PO₄ в растворе.
   Для этого используем массу раствора и молекулярную массу K₃PO₄. Из условия задачи дано, что масса раствора составляет 25,44 г. Но нужно знать, сколько в этом растворе K₃PO₄. Однако, для упрощения, допустим, что раствор состоит из чистого K₃PO₄ (без примесей). Тогда количество вещества K₃PO₄ будет:

4. Найдем количество вещества BaCl₂.
   Из уравнения реакции видно, что для 3 моль K₃PO₄ требуется 2 моль BaCl₂. Соответственно, из 0,119 моль K₃PO₄ потребуется:

5. Найдем массу осадка Ba₃(PO₄)₂.
   Теперь мы можем вычислить, сколько осадка Ba₃(PO₄)₂ выпадет. Из уравнения реакции видно, что на 3 моль K₃PO₄ образуется 1 моль Ba₃(PO₄)₂. Следовательно, на 0,119 моль K₃PO₄ образуется:

Теперь найдем массу Ba₃(PO₄)₂. Молекулярная масса Ba₃(PO₄)₂ вычисляется так:

• Ba (барий) — 137,33 г/моль,

• P (фосфор) — 30,97 г/моль,

• O (кислород) — 16,00 г/моль.

Молекулярная масса Ba₃(PO₄)₂:
$3 \times 137,33 + 2 \times (30,97 + 4 \times 16) = 411,99 + 2 \times 94,97 = 411,99 + 189,94 = 601,93 \, \text{г/моль}$

Масса осадка Ba₃(PO₄)₂:

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 23,9 г.