Определите массу и количество вещества кислорода, который выделится при разложении 24,5 г хлората калия KClO₃.

При разложении хлората калия (KClO₃) образуются калий хлорид (KCl) и кислород (O₂). Уравнение реакции разложения хлората калия выглядит следующим образом:

$2 KClO₃ \rightarrow 2 KCl + 3 O₂$

Теперь давайте решим задачу шаг за шагом.

1. Молекулярная масса KClO₃

Для начала определим молекулярную массу хлората калия (KClO₃):

• Калий (K) = 39,1 г/моль

• Хлор (Cl) = 35,5 г/моль

• Кислород (O) = 16 г/моль

Молекулярная масса KClO₃:

$M(KClO₃) = 39,1 + 35,5 + (3 \times 16) = 122,6 \, \text{г/моль}$

2. Количество вещества KClO₃

Теперь вычислим количество вещества хлората калия (KClO₃), используя формулу:

$n = \frac{m}{M}$

где:

• $m = 24,5 \, \text{г}$ — масса хлората калия,

• $M = 122,6 \, \text{г/моль}$ — молекулярная масса KClO₃.

Количество вещества хлората калия:

$n(KClO₃) = \frac{24,5}{122,6} \approx 0,200 \, \text{моль}$

3. Количество кислорода (O₂), выделяющегося при разложении

По уравнению реакции видно, что из 2 моль KClO₃ образуется 3 моль O₂. Следовательно, для 0,200 моль KClO₃ выделится:

$n(O₂) = \frac{3}{2} \times 0,200 = 0,300 \, \text{моль}$

4. Масса кислорода (O₂)

Теперь определим массу кислорода (O₂). Молекулярная масса O₂ составляет 32 г/моль (так как 2 атома кислорода, каждый массой 16 г/моль):

Масса кислорода:

$m(O₂) = n(O₂) \times M(O₂) = 0,300 \times 32 = 9,6 \, \text{г}$

Ответ:

• Масса кислорода, который выделится при разложении 24,5 г хлората калия, составляет 9,6 г.

• Количество вещества кислорода, которое выделится, равно 0,300 моль.