Сколько граммов составляет 4,48 л углекислого газа при нормальных условиях?

Решим задачу по шагам.

Дано:

• Объём $V = 4{,}48 \, \text{л}$

• Вещество: углекислый газ $\text{CO}_2$

• Условия: нормальные (н.у.)

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль любого идеального газа занимает объём 22,4 л. Это называется молярным объёмом газа:

1. Находим количество вещества $n$ по объёму

Формула:

Подставляем:

Посчитаем:

$22{,}4 \times 0{,}2 = 4{,}48$, значит

2. Находим молярную массу $\text{CO}_2$

Углекислый газ: $\text{CO}_2$

• Углерод $C$: 12 г/моль

• Кислород $O$: 16 г/моль, а атомов кислорода два

3. Находим массу газа

Формула связи массы, количества вещества и молярной массы:

Подставляем:

Ответ:

Масса 4,48 л углекислого газа при нормальных условиях равна 8,8 г.