Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции гидроксида натрия NaOH с серной кислотой H2SO4 в растворе равна соответственно А) 10 и 4; Б) 9 и 5; В)12 и 3; Г) 8 и 3

Для того чтобы ответить на вопрос, нужно рассмотреть реакцию нейтрализации гидроксида натрия NaOH с серной кислотой H₂SO₄.

Полное ионное уравнение выглядит так:

1. В водном растворе NaOH диссоциирует на ионы натрия и гидроксид-ион:

   $$\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-$$

2. Серная кислота H₂SO₄ при диссоциации образует ионы водорода и сульфат-ион:

   $$\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}$$

3. В результате реакции гидроксид-ион реагирует с ионом водорода, образуя воду:

   $$\text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O}$$

4. Собрав все компоненты, мы получаем полное ионное уравнение:

   $$2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}_2\text{O}$$

Теперь можно сосчитать сумму коэффициентов в этом уравнении: 2 (для Na⁺) + 2 (для OH⁻) + 1 (для H₂SO₄) + 2 (для Na⁺) + 1 (для SO₄²⁻) + 2 (для H₂O) = 10.

Таким образом, сумма коэффициентов в полном уравнении равна 10.

Теперь рассмотрим сокращенное ионное уравнение, где исключаем те ионы, которые не участвуют в реакции (в данном случае ионы натрия Na⁺, которые присутствуют по обе стороны уравнения и не меняют своего состояния):

Сумма коэффициентов в сокращенном уравнении: 1 (для OH⁻) + 1 (для H⁺) + 1 (для H₂O) = 3.

Ответ: сумма коэффициентов в полном и сокращенном уравнении равна 10 и 3, соответственно, что соответствует варианту Г) 10 и 4.