Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 83,72% углерода и имеющего плотность паров по водороду 43. Решение задачи.

Решение.

1. Так как это углеводород, кроме углерода и водорода ничего нет. Возьмём 100 г вещества:
   C = 83,72 г → $n(C)=\frac{83{,}72}{12}=6{,}9767$ моль;
   H = 16,28 г → $n(H)=\frac{16{,}28}{1}=16{,}28$ моль.

2. Отношение атомов:

Значит, $\mathrm{C:H}=3:7$. Эмпирическая формула: $\mathrm{C_3H_7}$ (мольная масса 43).

3. По условию плотность паров по водороду $D_{\mathrm{H_2}}=43$. Для относительной плотности по $\mathrm{H_2}$:

4. Сопоставим с эмпирической формулой: $M_{\text{эмп}}=43$ г/моль, а $M=86$ г/моль → множитель 2.
   Следовательно, молекулярная формула: $(\mathrm{C_3H_7})_2=\mathrm{C_6H_{14}}$.

Ответ: $\boxed{\mathrm{C_6H_{14}}}$ (гексан). Проверка: $\frac{6\cdot 12}{86}\cdot 100\%=83{,}72\%$ — совпадает.