Сколько молей фосфора нужно сжечь, чтобы получить 28,4 г оксида фосфора (V)?

Для того чтобы вычислить, сколько молей фосфора нужно сжечь, чтобы получить 28,4 г оксида фосфора (V), необходимо выполнить несколько шагов.

1. Напишем химическое уравнение реакции.
   Оксид фосфора (V) имеет формулу $P_4O_{10}$, и его образование происходит в реакции с кислородом:

2. Найдем молекулярную массу оксида фосфора (V).
   Молекулярная масса $P_4O_{10}$ складывается из масс атомов фосфора и кислорода:

• Масса атома фосфора $P$ = 31 г/моль

• Масса атома кислорода $O$ = 16 г/моль

Молекулярная масса $P_4O_{10}$ = $4 \times 31 + 10 \times 16 = 124 + 160 = 284$ г/моль.

3. Рассчитаем, сколько моль оксида фосфора (V) нужно для 28,4 г.
   Теперь, зная молекулярную массу, можем найти количество вещества оксида фосфора в 28,4 г:

4. Рассчитаем, сколько моль фосфора нужно для этой реакции.
   Из уравнения реакции видно, что для 1 моль $P_4O_{10}$ требуется 4 моль фосфора. Следовательно, для 0,1 моль оксида фосфора (V) потребуется:

Таким образом, для того чтобы получить 28,4 г оксида фосфора (V), необходимо сжечь 0,4 моль фосфора.