Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г

Ответы на вопрос

Отвечает Алексеева Ева.

Для решения задачи сначала определим, какие вещества участвуют в реакции. Реакция между карбонатом калия (K₂CO₃) и нитратом бария (Ba(NO₃)₂) протекает по уравнению:

K_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaCO_3 + 2 KNO_3

Из условия задачи известно, что у нас есть 17,4 г раствора нитрата бария, и массовая доля нитрата бария в растворе составляет 15%. Это означает, что масса нитрата бария в растворе:

m(Ba(NO_3)_2) = 17,4 \, \text{г} \times 0,15 = 2,61 \, \text{г}

Далее, найдем количество вещества нитрата бария (Ba(NO₃)₂). Для этого нужно использовать молекулярную массу нитрата бария. Молекулярная масса Ba(NO₃)₂:

M(Ba(NO_3)_2) = 137,33 + 2(14,01 + 3 \times 16) = 137,33 + 2(62) = 137,33 + 124 = 261,33 \, \text{г/моль}

Теперь находим количество вещества нитрата бария:

n(Ba(NO_3)_2) = \frac{m(Ba(NO_3)_2)}{M(Ba(NO_3)_2)} = \frac{2,61 \, \text{г}}{261,33 \, \text{г/моль}} = 0,00998 \, \text{моль}

Так как соотношение в реакции 1:1, то количество вещества осадка BaCO₃ будет таким же, то есть 0,00998 моль.

Теперь рассчитываем массу осадка BaCO₃. Молекулярная масса BaCO₃:

M(BaCO_3) = 137,33 + 12 + 3 \times 16 = 137,33 + 12 + 48 = 197,33 \, \text{г/моль}

Масса осадка BaCO₃ будет:

m(BaCO_3) = n(BaCO_3) \times M(BaCO_3) = 0,00998 \, \text{моль} \times 197,33 \, \text{г/моль} = 1,97 \, \text{г}

Таким образом, масса осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с раствором нитрата бария, составляет 1,97 г.

Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия