Докажите опытным путем, что железный купорос, образец которого вам дан, содержит примесь сульфата железа (III). Составьте сокращенное ионно-молекулярное уравнение.

Для доказательства наличия примеси сульфата железа (III) в железном купоросе (сульфате железа (II)) можно провести реакцию с гидроксидом аммония или аммиаком.

Описание эксперимента:

1. Приготовление раствора: Для начала растворите образец железного купороса (FeSO₄) в воде, чтобы получить его водный раствор.

2. Добавление гидроксида аммония: В раствор добавьте несколько капель аммиака или раствор гидроксида аммония (NH₄OH).

3. Наблюдения:

   • Если раствор содержит только сульфат железа (II) (FeSO₄), то при добавлении аммиака или гидроксида аммония образуется светло-зеленый осадок гидроксида железа (II) — Fe(OH)₂.

   • Если в растворе присутствует сульфат железа (III) (Fe₂(SO₄)₃), то будет наблюдаться образование бурого осадка гидроксида железа (III) — Fe(OH)₃.

4. Вывод: Если в результате добавления аммиака образуется бурый осадок, значит, в образце присутствует сульфат железа (III), так как сульфат железа (III) реагирует с гидроксидом аммония с образованием бурого осадка гидроксида железа (III).

Реакции и уравнения:

1. Реакция с сульфатом железа (II):

$\text{FeSO}_4 (aq) + 2 \text{NH}_4OH (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 (s) + \text{(NH}_4)_2\text{SO}_4 (aq)$

2. Реакция с сульфатом железа (III):

$\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 (aq) + 6 \text{NH}_4OH (aq) \rightarrow 2 \text{Fe(OH)}_3 (s) + 3 (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 (aq)$

Ионно-молекулярные уравнения:

1. Для сульфата железа (II):

2. Для сульфата железа (III):

Таким образом, если в ходе эксперимента образуется бурый осадок, то это доказывает присутствие сульфата железа (III) в образце железного купороса.