В соответствии с термохимическим уравнением 4Р(тв) + 5О2(г) = 2Р2О5(тв)+ 3010 кДж выделится 1505 кДж теплоты при сгорании фосфора массой. Можно решение пропорцией.

Для решения задачи используем пропорцию, исходя из термохимического уравнения реакции:

$4 \, \text{P(тв)} + 5 \, \text{O}_2(\text{г}) = 2 \, \text{P}_2\text{O}_5(\text{тв}) + 3010 \, \text{кДж}$

Это уравнение говорит, что при сгорании 4 моль фосфора выделяется 3010 кДж теплоты.

1. Сначала вычислим, сколько теплоты выделяется при сгорании 1 моля фосфора:

2. Затем определим, сколько теплоты выделится при сгорании определенной массы фосфора. Для этого нужно знать массу фосфора и его молекулярную массу. Молекулярная масса фосфора (P) составляет 31 г/моль.

3. Если масса фосфора в задаче равна, например, $m$ граммов, то количество вещества фосфора в молях будет:

4. Количество теплоты, которое выделится при сгорании этой массы фосфора, вычислим по пропорции:

где $Q$ — это количество теплоты, которое выделится при сгорании $m$ граммов фосфора. Из пропорции получаем:

5. Если масса фосфора составляет, например, 63 грамма (вопрос может быть с конкретной массой), то:

Таким образом, при сгорании 63 граммов фосфора выделится 1505 кДж теплоты.