Составьте уравнения реакций схемы превращений.Укажите название всех веществ и условия протекания химических реакции. С2H6->C2H5CI->C2H5OH->CH3 C(O)-H->CH3COOH->CH3 C(O)-O-C3H7->C3H7OH->CH3-CH2-C(O)-H

Ниже — одна из корректных последовательностей с уравнениями, названиями веществ и типичными условиями для каждой стадии.

1. Хлорирование этана (радикальное замещение)
   Уравнение:
   CH3–CH3 + Cl2 → CH3–CH2–Cl + HCl
   Вещества: этан → хлороэтан (этилхлорид)
   Условия: hν (свет), 200–400 нм; газовая фаза; избыток C2H6 для преимущественного монохлорирования.

2. Гидролиз хлороэтана (SN1/SN2, чаще SN2)
   Уравнение (щелочной вариант):
   CH3–CH2–Cl + NaOH(водн.) → CH3–CH2–OH + NaCl
   Вещества: хлороэтан → этанол
   Условия: раствор KOH/NaOH в воде, кипячение (рефлюкс).
   (Альтернатива: с водой при присутствии AgNO3: CH3–CH2–Cl + H2O → CH3–CH2–OH + HCl.)

3. Дегидрирование (или мягкое окисление) этанола до ацетальдегида
   Уравнение (каталитическое дегидрирование):
   CH3–CH2–OH → CH3–CHO + H2↑
   Вещества: этанол → этаналь (ацетальдегид)
   Условия: катализатор Cu (или Ag), ~300 °C, газовая фаза.
   (Альтернатива: мягкое окисление PCC/CrO3·2Pyr с отгоном альдегида.)

4. Окисление ацетальдегида до уксусной кислоты
   Уравнение:
   CH3–CHO + [O] → CH3–COOH
   Вещества: этаналь → этановая (уксусная) кислота
   Условия: окислители типа K2Cr2O7/H2SO4(разб.) или KMnO4; водная среда, t°; либо каталитическое окисление O2 (кат. Mn/Co/Cr).

5. Этерификация (получение пропилового ацетата)
   Уравнение:
   CH3–COOH + C3H7–OH ⇄ CH3–COO–C3H7 + H2O
   Вещества: уксусная кислота + пропан-1-ол → пропил ацетат (n-пропилэтаноат)
   Условия: концентрированная H2SO4 (кат.), удаление воды, нагрев/рефлюкс. (По Леша­телье — отвод воды для сдвига равновесия вправо.)

6. Гидролиз сложного эфира до пропанола
   Уравнение (кислотный):
   CH3–COO–C3H7 + H2O ⇄ CH3–COOH + C3H7–OH
   Или (щелочной, сапонификация):
   CH3–COO–C3H7 + NaOH → CH3–COONa + C3H7–OH
   Вещества: пропил ацетат → пропан-1-ол (и уксусная кислота/ацетат натрия)
   Условия: H+ (кислота), нагрев, водная среда; либо NaOH(водн.), рефлюкс (необратимо в сторону спирта и соли кислоты).

7. Окисление пропан-1-ола до пропаналя
   Уравнение (мягкое окисление или дегидрирование):
   CH3–CH2–CH2–OH → CH3–CH2–CHO + H2↑ (Cu, ~300 °C)
   или
   CH3–CH2–CH2–OH + [O] → CH3–CH2–CHO + H2O (PCC/Dess–Martin; при K2Cr2O7/H2SO4 — с немедленным отгоном альдегида)
   Вещества: пропан-1-ол → пропаналь
   Условия: Cu (газофазное дегидрирование) или мягкие хроматные/органические окислители; при водно-кислотном K2Cr2O7 — обязательная дистилляция для предотвращения перерастания в кислоту.

Итоговая схема (с названиями):
Этан →(Cl2, hν)→ Хлороэтан →(водн. KOH, t°)→ Этанол →(Cu, 300 °C)→ Этаналь →(окисление)→ Этановая кислота →(пропан-1-ол, H2SO4, t°)→ n-Пропил ацетат →(гидролиз)→ Пропан-1-ол →(мягкое окисление)→ Пропаналь.