Определите объём хлора (н.у.), необходимый для получения 634 г хлорида алюминия. Схема реакции: Al + Cl₂ → AlCl₃.

Для решения задачи сначала нужно определить молекулярные массы реагентов и продуктов реакции, а затем использовать стехиометрию.

1. Записываем схему реакции:

   $$\text{Al} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{AlCl}_3$$

   Это уравнение показывает, что один атом алюминия реагирует с молекулой хлора (Cl₂) для образования хлорида алюминия (AlCl₃).

2. Молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.

   • Молекулярная масса хлора (Cl₂) = 2 × 35,5 = 71 г/моль.

   • Молекулярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) = 27 + 3 × 35,5 = 133,5 г/моль.

3. Вычисление количества вещества AlCl₃:
   Нам нужно найти, сколько молей AlCl₃ содержится в 634 г хлорида алюминия. Для этого используем формулу:

   $$n_{\text{AlCl}_3} = \frac{m_{\text{AlCl}_3}}{M_{\text{AlCl}_3}} = \frac{634 \text{ г}}{133,5 \text{ г/моль}} \approx 4,75 \text{ моль}$$

   То есть, в 634 г AlCl₃ содержится примерно 4,75 моль вещества.

4. Определение молекул хлора:
   Из уравнения реакции видно, что для получения 1 моля AlCl₃ необходимо 1 моль Cl₂. Следовательно, для 4,75 моль AlCl₃ потребуется 4,75 моль хлора.

5. Расчет массы хлора:
   Масса хлора (Cl₂) для 4,75 моль можно вычислить, используя его молекулярную массу:

   $$m_{\text{Cl}_2} = n_{\text{Cl}_2} \times M_{\text{Cl}_2} = 4,75 \text{ моль} \times 71 \text{ г/моль} = 337,25 \text{ г}$$

Таким образом, для получения 634 г хлорида алюминия необходимо 337,25 г хлора (при нормальных условиях).