Составьте уравнения реакций по схеме: Zn --> Zn(NO3)2 --> ZnO --> X --> Zn(OH)2 --> Na2[Zn(OH)4] Укажите условия протекания реакций.

Нужно пройти цепочку превращений цинка и подобрать реагенты/условия на каждом шаге.

1) Zn → Zn(NO3)2

Самый прямой путь — растворение цинка в азотной кислоте (это ОВР; продукт восстановления зависит от концентрации HNO₃).

Вариант с разбавленной HNO₃ (чаще в школьных задачах):

Условия: разбавленная азотная кислота, комнатная температура или слабый нагрев; выделяется NO (на воздухе буреет до NO₂).

Вариант с концентрированной HNO₃:

Условия: концентрированная HNO₃; обычно идет активно при комнатной температуре, выделяется NO₂ (бурый газ).

2) Zn(NO3)2 → ZnO

Нитрат цинка разлагается при нагревании:

Условия: сильный нагрев (прокаливание). Выделяются NO₂ и O₂.

3) ZnO → X

Оксид цинка — амфотерный. Чтобы дальше получить $Zn(OH)_2$, удобно перевести ZnO в растворимую соль цинка, например в хлорид цинка. Тогда X = ZnCl₂.

Условия: раствор соляной кислоты, комнатная температура.

(Можно выбрать и другую соль, например $ZnSO_4$ через $H_2SO_4$; главное, чтобы из неё осаждался $Zn(OH)_2$.)

4) X → Zn(OH)2 (то есть ZnCl₂ → Zn(OH)₂)

Осаждаем гидроксид цинка щёлочью в недостатке, чтобы не растворить осадок:

Условия: водные растворы, добавлять NaOH без избытка, перемешивание; выпадает белый студенистый осадок $Zn(OH)_2$.

5) Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]

В избытке щёлочи амфотерный $Zn(OH)_2$ растворяется с образованием тетрагидроксоцинката натрия:

Условия: избыток концентрированного раствора NaOH (обычно при комнатной температуре; растворение идёт лучше при нагревании).

Итог по цепочке и X