Установите формулу вещества, если массовые доли углерода — 26,67%, водорода — 2,22%, кислорода — 71,11%. Молярная масса вещества — 90 г/моль.

Возьмём 100 г вещества (так удобнее, потому что массовые доли сразу превращаются в граммы):

• Углерод: 26,67 г

• Водород: 2,22 г

• Кислород: 71,11 г

Переведём массы в количества вещества (в моли), разделив на атомные массы:

1) Количество вещества элементов

• $n(\text{C})=\dfrac{26{,}67}{12}=2{,}2225$ моль

• $n(\text{H})=\dfrac{2{,}22}{1}=2{,}22$ моль

• $n(\text{O})=\dfrac{71{,}11}{16}=4{,}4444$ моль

2) Находим простейшее (эмпирическое) соотношение атомов
Делим все количества на наименьшее (примерно 2,22):

• C: $\dfrac{2{,}2225}{2{,}22} \approx 1{,}00$

• H: $\dfrac{2{,}22}{2{,}22} = 1{,}00$

• O: $\dfrac{4{,}4444}{2{,}22} \approx 2{,}00$

Получаем эмпирическую формулу:

3) Сравниваем молярную массу эмпирической формулы с заданной
Молярная масса $\text{CHO}_2$:

Дана молярная масса вещества $90\ \text{г/моль}$.
Находим, во сколько раз реальная молярная масса больше эмпирической:

Значит, молекулярная формула в 2 раза “больше” эмпирической:

Ответ: $\boxed{\text{C}_2\text{H}_2\text{O}_4}$.