Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г

Ответы на вопрос

Отвечает Chase Hadley.

Для расчета объема водорода, который выделится при растворении магния в соляной кислоте, необходимо выполнить несколько шагов.

Магний содержит 2,5% примесей, значит, чистого магния в 120 г будет:

m_{\text{чистого магния}} = 120 \, \text{г} \times \left(1 - \frac{2,5}{100}\right) = 120 \, \text{г} \times 0,975 = 117 \, \text{г}

Молекулярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль.

Для того чтобы найти количество вещества магния, используем формулу:

n_{\text{Mg}} = \frac{m_{\text{чистого магния}}}{M_{\text{Mg}}} = \frac{117 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 4,875 \, \text{моль}

Магний реагирует с соляной кислотой по реакции:

\text{Mg} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, при этом выделяется 1 моль водорода (H₂) на 1 моль магния.

Так как на 1 моль магния выделяется 1 моль водорода, то количество молей водорода будет равно количеству молей магния:

n_{\text{H}_2} = n_{\text{Mg}} = 4,875 \, \text{моль}

При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому объем водорода, который выделится, можно найти по формуле:

V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 4,875 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 109,8 \, \text{л}

Объем водорода, который выделится при растворении 120 г магния (с учетом примесей) в соляной кислоте, составляет 109,8 литра.

Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей.