Рассчитайте, какой объем ацетилена (н.у.) можно получить из 250 г карбида кальция, если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного.

Для расчета объема ацетилена, который можно получить из 250 г карбида кальция, необходимо следовать нескольким шагам.

1. Запишем уравнение реакции:
   Карбид кальция (CaC₂) реагирует с водой с образованием ацетилена (C₂H₂) и гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

   $$CaC₂ + 2H₂O \rightarrow C₂H₂ + Ca(OH)₂$$

2. Молекулярная масса карбида кальция (CaC₂):

   • Молекулярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль.

   • Молекулярная масса углерода (C) = 12,01 г/моль.
     Тогда молекулярная масса CaC₂:

   $$M_{\text{CaC₂}} = 40,08 + 2 \times 12,01 = 64,10 \, \text{г/моль}$$

3. Находим количество вещества (моли) карбида кальция в 250 г:

   $$n_{\text{CaC₂}} = \frac{m_{\text{CaC₂}}}{M_{\text{CaC₂}}} = \frac{250 \, \text{г}}{64,10 \, \text{г/моль}} \approx 3,9 \, \text{моль}$$

4. Молекулярная масса ацетилена (C₂H₂):

   • Молекулярная масса углерода (C) = 12,01 г/моль.

   • Молекулярная масса водорода (H) = 1,008 г/моль.
     Тогда молекулярная масса C₂H₂:

   $$M_{\text{C₂H₂}} = 2 \times 12,01 + 2 \times 1,008 = 26,04 \, \text{г/моль}$$

5. Находим теоретический объем ацетилена:
   Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбида кальция получается 1 моль ацетилена. Таким образом, из 3,9 моль CaC₂ получится 3,9 моль C₂H₂.

   Объем 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л. Поэтому теоретический объем ацетилена:

   $$V_{\text{C₂H₂, теор}} = n_{\text{C₂H₂}} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 3,9 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 87,36 \, \text{л}$$

6. Учитываем выход ацетилена:
   Учитывая, что выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного, фактический объем ацетилена будет:

   $$V_{\text{C₂H₂}} = V_{\text{C₂H₂, теор}} \times 0,80 = 87,36 \, \text{л} \times 0,80 = 69,89 \, \text{л}$$

Ответ: из 250 г карбида кальция при выходе 80% можно получить примерно 69,89 литров ацетилена.