2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2. CrCl3 + 2Br2 + 8NaOH = NaCrO4 + 4NaBr + 3NaCl + 4H2O. Указать процессы окисления-восстановления.

Рассмотрим обе реакции и укажем, что именно окисляется, что восстанавливается, кто окислитель и восстановитель, а также запишем электронные (полуреакции) процессы.

1) $2Fe + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2$

Степени окисления

• $Fe$ (простое вещество) : $0$

• В $FeCl_3$: $Cl = -1$, значит $Fe = +3$

• В $HCl$: $H = +1$, $Cl = -1$

• В $H_2$: $H = 0$

Что меняется

• Железо: $Fe^0 \rightarrow Fe^{+3}$ — степень окисления увеличивается, значит это окисление.

• Водород: $H^{+1} \rightarrow H^0$ — степень окисления уменьшается, значит это восстановление.

• Хлор $Cl^{-1}$ не меняется (и в $HCl$, и в $FeCl_3$ он $-1$), это “спутник”.

Полуреакции

Окисление (восстановитель — железо):

Чтобы получить 2 атома железа:

Восстановление (окислитель — ионы водорода из кислоты):

Чтобы “принять” 6 электронов:

Итог по ОВР

• Восстановитель: $Fe$

• Окислитель: $H^+$ (из $HCl$)

• Окисление: $Fe^0 \rightarrow Fe^{3+}$

• Восстановление: $H^+ \rightarrow H_2$

2) $CrCl_3 + 2Br_2 + 8NaOH \rightarrow NaCrO_4 + 4NaBr + 3NaCl + 4H_2O$

Степени окисления

• В $CrCl_3$: $Cl = -1$, значит $Cr = +3$

• В $Br_2$: $Br = 0$

• В $NaOH$: $Na = +1$, $O = -2$, $H = +1$

• В хромат-ионе $CrO_4^{2-}$: $O = -2$, суммарно $4 \cdot (-2) = -8$, значит $Cr = +6$

• В $NaBr$: $Br = -1$

• В $NaCl$: $Cl = -1$

• В $H_2O$: $H = +1$, $O = -2$

Что меняется

• Хром: $Cr^{+3} \rightarrow Cr^{+6}$ — степень окисления увеличивается ⇒ это окисление.

• Бром: $Br^0 \rightarrow Br^{-1}$