Определить массу оксида алюминия, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.

При сжигании алюминия в кислороде протекает реакция:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

По уравнению реакции видно, что:

• из 4 моль Al образуется 2 моль Al₂O₃,

• значит, из 0,4 моль Al образуется:

n(Al₂O₃) = 0,4 × 2 / 4 = 0,2 моль

Теперь найдём молярную массу оксида алюминия Al₂O₃:

M(Al₂O₃) = 2 × 27 + 3 × 16 = 54 + 48 = 102 г/моль

Тогда масса образовавшегося оксида:

m = n × M = 0,2 × 102 = 20,4 г

Ответ: 20,4 г оксида алюминия.