В реакцию с водой вступило 28 г оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшегося вещества.

Давайте разберём задачу шаг за шагом.

У нас есть оксид кальция (CaO), который вступает в реакцию с водой (H₂O) и образует гидроксид кальция (Ca(OH)₂).

1. Составим уравнение реакции:

2. Рассчитаем количество вещества CaO:
Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

Масса оксида кальция дана: 28 г

Количество вещества $n$ (в молях) вычисляется по формуле:

3. Используем стехиометрию реакции:
Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с водой, образуя 1 моль Ca(OH)₂.

Значит, 0.5 моль CaO даст 0.5 моль Ca(OH)₂.

4. Рассчитаем массу Ca(OH)₂:
Молярная масса Ca(OH)₂ = 40 (Ca) + 2 × [16 (O) + 1 (H)] = 40 + 2×17 = 40 + 34 = 74 г/моль

Масса гидроксида кальция:

Ответ:

Масса образовавшегося гидроксида кальция равна 37 г.