для металлов характерен вид связи: а) атомная, б)ионная, в)металлическая

Для металлов характерен металлический тип связи (вариант в).

Вот почему:

1. Атомная связь (вариант а) обычно встречается в неметаллах, например, в алмазе или кремнии. Она формируется между отдельными атомами, которые делят электроны, создавая прочные локальные связи. В металлах такой тип связи не доминирует.

2. Ионная связь (вариант б) характерна для соединений металлов с неметаллами, например, в хлориде натрия (NaCl). Там атомы металлов теряют электроны и становятся катионами, а неметаллы принимают электроны и становятся анионами. Но чистые металлы не образуют ионных кристаллов.

3. Металлическая связь (вариант в) — это основной тип связи в металлах. В этой связи атомы металла отдают свои валентные электроны в общий «электронный газ», который свободно перемещается по всему кристаллу. Именно благодаря этому металлы обладают высокой электрической и теплопроводностью, пластичностью и блеском.

Таким образом, если речь идет о чистых металлах, правильно указывать металлическую связь.