Вопрос задан 22.05.2026 в 14:56. Предмет Химия. Спрашивает Блиновских Настя.

1. Составьте уравнение реакции получения кислорода из пероксида и вычислите массу пероксида, необходимого для получения 8 г кислорода.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Лиманский Антон.

Уравнение реакции получения кислорода из пероксида водорода:

2H2O22H2O+O22H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2

По уравнению реакции:

  • из 2 моль H2O2H_2O_2 получается 1 моль O2O_2.

Найдём молярные массы:

M(H2O2)=21+216=34 г/мольM(H_2O_2)=2\cdot1+2\cdot16=34 \text{ г/моль} M(O2)=216=32 г/мольM(O_2)=2\cdot16=32 \text{ г/моль}

Из уравнения видно:

234=68 г H2O22 \cdot 34 = 68 \text{ г } H_2O_2

дают

32 г O232 \text{ г } O_2

Составим пропорцию:

68:32=x:868 : 32 = x : 8 x=68832=17 гx=\frac{68 \cdot 8}{32}=17 \text{ г}

Ответ: для получения 8 г кислорода необходимо 17 г пероксида водорода.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 17.05.2026 17:13 22 Коваленко София
Задать вопрос