1. KMnO4 + HBr → MnBr₂ + KBr + Br2 + H₂O 2. CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H₂O 3. Cu₂O + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + H2O + NO2↑ 4. Zn + HNO3 (разб.) → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O 5. FeS2 + O2 → Fe₂O₃ + SO2↑ 6. MnO2 + O2 + KOH → KMnO4 + H₂O 7. PbS + H₂O₂ → PbSO₄ + H₂O 8. KI + H₂O₂ → I2 + KOH 9. I₂ + H₂O₂ → HIO3 + H₂O 10. Te + H₂O → TeO₂ + H₂

Разберём и расставим коэффициенты методом электронного баланса. Важно: в 10-й реакции в правой части не хватает продукта восстановления водорода, поэтому в записанном виде она не уравнивается. Правильная схема должна содержать водород: Te + H₂O → TeO₂ + H₂.

1. KMnO₄ + HBr → MnBr₂ + KBr + Br₂ + H₂O

Марганец в KMnO₄ имеет степень окисления +7, в MnBr₂ — +2, значит он восстанавливается:

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²

Бром в HBr имеет степень окисления −1, в Br₂ — 0, значит он окисляется:

2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂

Наименьшее общее кратное для электронов: 10.

Итоговое уравнение:

2KMnO₄ + 16HBr → 2MnBr₂ + 2KBr + 5Br₂ + 8H₂O

2. CrO₃ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

Хром в CrO₃ имеет степень окисления +6, в CrCl₃ — +3:

Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³

Хлор в HCl имеет степень окисления −1, в Cl₂ — 0:

2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂

Наименьшее общее кратное: 6.

Итоговое уравнение:

2CrO₃ + 12HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 6H₂O

3. Cu₂O + HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO₂↑

Медь в Cu₂O имеет степень окисления +1, в Cu(NO₃)₂ — +2:

Cu⁺ − e⁻ → Cu⁺²

В одной молекуле Cu₂O две меди, значит отдаётся 2e⁻.

Азот в азотной кислоте HNO₃ имеет степень окисления +5, в NO₂ — +4:

N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴

Итоговое уравнение:

Cu₂O + 6HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + 3H₂O + 2NO₂↑

4. Zn + HNO₃(разб.) → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Цинк окисляется:

Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺²

Азот в HNO₃ восстанавливается с +5 до −3 в ионе NH₄⁺:

N⁺⁵ + 8e⁻ → N⁻³

Чтобы отдать 8e⁻, нужно 4 атома цинка.

Итоговое уравнение:

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Проверка:
слева 10 атомов азота, справа 8 в четырёх нитратах цинка и ещё 2 в NH₄NO₃, всего 10.

5. FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂↑

Железо в FeS₂ имеет степень окисления +2, в Fe₂O₃ — +3.

Сера в FeS₂ имеет степень окисления −1, в SO₂ — +4.

Обычно это уравнение проще уравнять подбором.

Берём 4FeS₂:

• железа 4, значит справа нужно 2Fe₂O₃;

• серы 8, значит справа нужно 8SO₂;

• кислорода справа: 2Fe₂O₃ содержит 6O, а 8SO₂ содержит 16O, всего 22O;

• значит слева нужно 11O₂.

Итоговое уравнение:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

6. MnO₂ + O₂ + KOH → KMnO₄ + H₂O

Марганец в MnO₂ имеет степень окисления +4, в KMnO₄ — +7:

Mn⁺⁴ − 3e⁻ → Mn⁺⁷

Кислород в O₂ имеет степень окисления 0, в соединениях — −2:

O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻

Наименьшее общее кратное: 12.

Берём 4MnO₂, тогда получится 4KMnO₄. Для калия нужно 4KOH.

Подбираем воду:

4MnO₂ + 3O₂ + 4KOH → 4KMnO₄ + 2H₂O

Проверка кислорода:
слева 8 + 6 + 4 = 18, справа 16 + 2 = 18.

7. PbS + H₂O₂ → PbSO₄ + H₂O

Сера в PbS имеет степень окисления −2, в PbSO₄ — +6:

S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶

Кислород в H₂O₂ имеет степень окисления −1, в воде — −2:

O⁻¹ + e⁻ → O⁻²

На 8 электронов нужно 4 молекулы перекиси водорода, так как в каждой молекуле H₂O₂ два атома кислорода со степенью окисления −1.

Итоговое уравнение:

PbS + 4H₂O₂ → PbSO₄ + 4H₂O

8. KI + H₂O₂ → I₂ + KOH

Иод в KI имеет степень окисления −1, в I₂ — 0:

2I⁻ − 2e⁻ → I₂

Кислород в H₂O₂ имеет степень окисления −1, в KOH — −2, то есть перекись водорода восстанавливается.

Подбираем коэффициенты:

2KI + H₂O₂ → I₂ + 2KOH

Проверка:
калий 2, иод 2, водород 2, кислород 2.

9. I₂ + H₂O₂ → HIO₃ + H₂O

Иод в I₂ имеет степень окисления 0, в HIO₃ — +5:

I⁰ − 5e⁻ → I⁺⁵

В молекуле I₂ два атома иода, значит отдаётся 10e⁻.

Кислород в H₂O₂ имеет степень окисления −1, в воде — −2:

O⁻¹ + e⁻ → O⁻²

Для принятия 10e⁻ нужно 5H₂O₂.

Итоговое уравнение:

I₂ + 5H₂O₂ → 2HIO₃ + 4H₂O

Проверка кислорода:
слева 10O, справа 6O + 4O = 10O.

10. Te + H₂O → TeO₂ + H₂

В исходной записи было:

Te + H₂O → TeO₂ + H₂

если добавить водород как продукт, уравнение становится возможным.

Теллур окисляется:

Te⁰ − 4e⁻ → Te⁺⁴

Водород из воды восстанавливается:

2H⁺ + 2e⁻ → H₂

Подбираем коэффициенты:

Te + 2H₂O → TeO₂ + 2H₂

Если же оставить уравнение именно в виде:

Te + H₂O → TeO₂ + H₂O

то оно не имеет смысла как окислительно-восстановительная реакция, потому что теллур окисляется, а восстановитель/продукт восстановления в правой части отсутствует.

Итоговый список уравнённых реакций:

1. 2KMnO₄ + 16HBr → 2MnBr₂ + 2KBr + 5Br₂ + 8H₂O

2. 2CrO₃ + 12HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 6H₂O

3. Cu₂O + 6HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + 3H₂O + 2NO₂↑

4. 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

5. 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

6. 4MnO₂ + 3O₂ + 4KOH → 4KMnO₄ + 2H₂O

7. PbS + 4H₂O₂ → PbSO₄ + 4H₂O

8. 2KI + H₂O₂ → I₂ + 2KOH

9. I₂ + 5H₂O₂ → 2HIO₃ + 4H₂O

10. Te + 2H₂O → TeO₂ + 2H₂