Pb - PbO - PbSO4 - Pb(OH)2 - X - Pb - PbCl2

$X = \mathrm{PbO}$.

Пояснение по цепочке:

Разберём превращения по шагам:

1. Свинец $\mathrm{Pb}$ окисляется до оксида свинца(II):

   $$2\mathrm{Pb} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{PbO}$$

2. Оксид свинца(II) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат свинца(II):

   $$\mathrm{PbO} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{PbSO_4} + \mathrm{H_2O}$$

3. Сульфат свинца(II) при действии щёлочи переходит в гидроксид свинца(II):

   $$\mathrm{PbSO_4} + 2\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Pb(OH)_2} + \mathrm{Na_2SO_4}$$

4. Гидроксид свинца(II) при нагревании разлагается снова до оксида свинца(II):

   $$\mathrm{Pb(OH)_2} \xrightarrow{\Delta} \mathrm{PbO} + \mathrm{H_2O}$$

   Значит, $X = \mathrm{PbO}$.

5. Далее $\mathrm{PbO}$ восстанавливают до свинца:

   $$\mathrm{PbO} + \mathrm{H_2} \rightarrow \mathrm{Pb} + \mathrm{H_2O}$$

   или, например,

   $$\mathrm{PbO} + \mathrm{CO} \rightarrow \mathrm{Pb} + \mathrm{CO_2}$$

6. И наконец, свинец реагирует с хлором, образуя хлорид свинца(II):

   $$\mathrm{Pb} + \mathrm{Cl_2} \rightarrow \mathrm{PbCl_2}$$

Ответ: $X = \mathrm{PbO}$.