Составьте в молекулярной и ионной формах уравнения реакций, протекающих до конца: AlCl3+Na2SO4→, Li2CO3+ H2SO4→, KOH+CaCl2→.

Реакция протекает до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит, например вода. Рассмотрим каждую пару веществ.

1. AlCl₃ + Na₂SO₄ →

В водном растворе все возможные продукты растворимы: хлорид натрия NaCl растворим, сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃ тоже растворим. Осадок, газ или слабый электролит не образуются, поэтому реакция до конца не протекает.

Молекулярное уравнение можно записать формально:

2AlCl₃ + 3Na₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6NaCl

Но в ионной форме все ионы сокращаются, поэтому сокращённого ионного уравнения нет:

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → Al³⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 3Cl⁻

После сокращения одинаковых ионов реакции нет.

Вывод: реакция не идёт до конца.

2. Li₂CO₃ + H₂SO₄ →

Карбонаты реагируют с кислотами с образованием соли, углекислого газа и воды. Выделение газа CO₂ делает реакцию необратимой.

Молекулярное уравнение:

Li₂CO₃ + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Полное ионное уравнение:

2Li⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Li⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O

Сокращённое ионное уравнение:

CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Эта реакция протекает до конца, потому что выделяется газ.

3. KOH + CaCl₂ →

При взаимодействии щёлочи с солью кальция образуется малорастворимый гидроксид кальция Ca(OH)₂, выпадающий в осадок.

Молекулярное уравнение:

2KOH + CaCl₂ → Ca(OH)₂↓ + 2KCl

Полное ионное уравнение:

2K⁺ + 2OH⁻ + Ca²⁺ + 2Cl⁻ → Ca(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

Сокращённое ионное уравнение:

Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓

Эта реакция протекает до конца, потому что образуется осадок Ca(OH)₂.