На полное восстановление оксида металла массой 5,4 г затратили водород объёмом 2,52 дм³. Установите формулу оксида металла.

При восстановлении оксида водород забирает кислород:

\[ Me_xO_y + H_2 \rightarrow Me + H_2O \]

Количество водорода:

\[ n(H_2)=\frac{2{,}52}{22{,}4}=0{,}1125\ моль \]

Значит, в оксиде было столько же моль атомов кислорода:

\[ n(O)=0{,}1125\ моль \]

Масса кислорода:

\[ m(O)=0{,}1125\cdot 16=1{,}8\ г \]

Масса металла:

\[ m(Me)=5{,}4-1{,}8=3{,}6\ г \]

Отношение масс металла и кислорода:

\[ 3{,}6:1{,}8=2:1 \]

Такому соотношению подходит оксид хрома \(Cr_2O_3\):

\[ m(Cr):m(O)=104:48=2{,}17:1 \]

Ответ: \(Cr_2O_3\).

0 0 Пожаловаться