В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 4,8 г магния. Найдите массу образовавшейся соли и объём выделившегося водорода.
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Уравнение реакции:

\[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \]

Найдём количество вещества магния:

\[ n(Mg)=\frac{m}{M}=\frac{4,8}{24}=0,2 \text{ моль} \]

По уравнению реакции из \(1\) моль \(Mg\) образуется \(1\) моль \(MgCl_2\) и \(1\) моль \(H_2\). Значит:

\[ n(MgCl_2)=0,2 \text{ моль}, \quad n(H_2)=0,2 \text{ моль} \]

Молярная масса соли:

\[ M(MgCl_2)=24+35,5\cdot2=95 \text{ г/моль} \]

Масса соли:

\[ m(MgCl_2)=0,2\cdot95=19 \text{ г} \]

Объём водорода при нормальных условиях:

\[ V(H_2)=0,2\cdot22,4=4,48 \text{ л} \]

Ответ: образовалось \(19\) г \(MgCl_2\), выделилось \(4,48\) л \(H_2\).

0 0 Пожаловаться