H2SO4 (разбавленная): кислотно-основные свойства (с примерами реакций и окислительно-восстановительными реакциями).

Разбавленная серная кислота \(H_2SO_4\) проявляет обычные кислотные свойства. В воде она диссоциирует ступенчато:

\[H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-\]

\[HSO_4^- \rightleftarrows H^+ + SO_4^{2-}\]

Кислотно-основные свойства:

• Реагирует с основаниями: \[H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\]
• Реагирует с основными оксидами: \[H_2SO_4 + CuO \rightarrow CuSO_4 + H_2O\]
• Реагирует с солями слабых кислот, например с карбонатами: \[H_2SO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O\]
• Даёт качественную реакцию на сульфат-ион с солями бария: \[H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl\]

Окислительно-восстановительные реакции: разбавленная \(H_2SO_4\) окисляет активные металлы за счёт ионов водорода \(H^+\), при этом выделяется водород:

\[Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow\]

Здесь \(Zn^0\) переходит в \(Zn^{2+}\), то есть окисляется, а \(H^+\) восстанавливается до \(H_2\). С металлами, стоящими после водорода в ряду активности, например с \(Cu\), разбавленная серная кислота обычно не реагирует.

0 0 Пожаловаться