Кислород какого объёма необходим для получения оксида железа(II) массой 358 г, если его практический выход равен 96,4%?

Запишем уравнение реакции:

\[ 2Fe + O_2 \rightarrow 2FeO \]

Практический выход равен 96,4%, значит 358 г — это не теоретическая, а практическая масса оксида железа(II).

Найдём теоретическую массу:

\[ m_{теор}(FeO)=\frac{358}{0{,}964}\approx371{,}4\text{ г} \]

Молярная масса оксида железа(II):

\[ M(FeO)=56+16=72\text{ г/моль} \]

Количество вещества \( FeO \):

\[ n(FeO)=\frac{371{,}4}{72}\approx5{,}16\text{ моль} \]

По уравнению реакции из \( 1 \) моль \( O_2 \) получается \( 2 \) моль \( FeO \), значит:

\[ n(O_2)=\frac{5{,}16}{2}\approx2{,}58\text{ моль} \]

Объём кислорода при н. у.:

\[ V(O_2)=2{,}58\cdot22{,}4\approx57{,}8\text{ л} \]

Ответ: примерно 57,8 л кислорода.

0 0 Пожаловаться