В трёх пробирках находятся растворы HCl, KCl, KI. С помощью каких реакций можно определить наличие каждого из веществ? Напишите соответствующие уравнения реакций или укажите иной способ определения веществ. Каковы визуальные признаки протекания реакций?

Для определения веществ следует взять небольшие порции каждого раствора и проводить реакции в отдельных пробирках.

Сначала находят раствор соляной кислоты HCl с помощью индикатора, например лакмуса или универсальной индикаторной бумаги.

• В растворе HCl синий лакмус становится красным, универсальный индикатор показывает кислую среду (красно-оранжевая окраска).

• В растворах KCl и KI среда близка к нейтральной, поэтому лакмус сохраняет фиолетовую окраску, а универсальный индикатор имеет зелёную окраску.

Таким образом, пробирка с кислой реакцией среды содержит HCl.

Далее к свежим порциям двух оставшихся растворов добавляют раствор нитрата серебра AgNO₃.

Для раствора KCl:

[
\mathrm{KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3}
]

Сокращённое ионное уравнение:

[
\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}
]

Визуальный признак: появляется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Для подтверждения этот осадок растворяется в растворе аммиака.

Для раствора KI:

[
\mathrm{KI + AgNO_3 \rightarrow AgI\downarrow + KNO_3}
]

Сокращённое ионное уравнение:

[
\mathrm{Ag^+ + I^- \rightarrow AgI\downarrow}
]

Визуальный признак: образуется жёлтый осадок иодида серебра AgI. В растворе аммиака этот осадок не растворяется.

Итак:

• кислая реакция среды по индикатору — HCl;

• белый осадок с AgNO₃ — KCl;

• жёлтый осадок с AgNO₃ — KI.

Для HCl с AgNO₃ также образовался бы белый осадок AgCl:

[
\mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}
]

но отличить HCl от KCl позволяет именно кислая реакция раствора.