Атомный радиус увеличивается в ряду химических элементов:
1) K – Na – Li
2) S – P – Si
3) Mg – Be – Al
4) Br – Cl – F

Правильный ответ: 2) S – P – Si.

Чтобы определить, в каком ряду атомный радиус увеличивается, необходимо знать закономерности изменения атомных радиусов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Основные закономерности:

1. В периодах слева направо атомный радиус уменьшается. Это связано с тем, что заряд ядра атома увеличивается, а количество электронных слоёв остаётся неизменным. В результате электроны сильнее притягиваются к ядру, и атом становится меньше.

2. В группах сверху вниз атомный радиус увеличивается. Это объясняется увеличением числа электронных слоёв. Чем больше электронных слоёв имеет атом, тем дальше внешние электроны находятся от ядра и тем больше радиус атома.

Рассмотрим каждый вариант ответа.

1) K – Na – Li (калий – натрий – литий)

Все три элемента находятся в первой группе Периодической системы. При движении сверху вниз атомные радиусы увеличиваются. Однако в предложенном ряду элементы расположены снизу вверх, поэтому атомный радиус уменьшается:

K > Na > Li.

Этот вариант не подходит.

2) S – P – Si (сера – фосфор – кремний)

Все три элемента расположены в третьем периоде. В пределах одного периода атомные радиусы увеличиваются справа налево, поскольку уменьшается заряд ядра и ослабевает притяжение внешних электронов.

Поэтому:

S < P < Si.

Следовательно, атомный радиус последовательно увеличивается от серы к фосфору и затем к кремнию.

Этот вариант правильный.

3) Mg – Be – Al (магний – бериллий – алюминий)

Магний и бериллий находятся во второй группе, причём атомный радиус магния больше радиуса бериллия, поскольку у магния больше электронных слоёв.

Алюминий находится в третьем периоде правее магния, поэтому его атомный радиус меньше, чем у магния.

Таким образом, последовательного увеличения атомных радиусов нет.

Этот вариант не подходит.

4) Br – Cl – F (бром – хлор – фтор)

Все элементы относятся к 17-й группе (галогенам). При движении снизу вверх количество электронных слоёв уменьшается, поэтому уменьшается и атомный радиус:

Br > Cl > F.

Этот вариант также не подходит.

Итог: атомный радиус увеличивается в ряду S – P – Si, поскольку все три элемента находятся в одном периоде и расположены в порядке уменьшения заряда ядра.

Ответ: 2) S – P – Si.