Вопрос задан 14.10.2026 в 17:52. Предмет Химия. Спрашивает Цветкова Елена.

K4[Fe(CN)6]. Вирахуйте молярну масу і розпишіть, як правильно рахувати.

Перейти к ответам

Отвечу на вопрос мгновенно! Нейросеть ChatGPT. Жми!

Ответы на вопрос

Отвечает Имамеев Камиль.

Щоб обчислити молярну масу K₄[Fe(CN)₆], потрібно знати атомні маси всіх елементів, які входять до складу сполуки, та правильно порахувати кількість атомів кожного елемента.

1. Записуємо формулу

K₄[Fe(CN)₆] — калій гексаціаноферат(II), або жовта кров'яна сіль (безводна).

Розберемо, скільки атомів кожного елемента міститься у формулі:

K (Калій) — 4 атоми, тому що після K стоїть індекс 4.
Fe (Ферум) — 1 атом, оскільки після Fe немає індексу.
C (Карбон) — 6 атомів, тому що група (CN) повторюється 6 разів.
N (Нітроген) — 6 атомів із тієї самої причини.

Важливо: індекс 6 після дужок (CN) означає, що потрібно помножити на 6 кількість атомів кожного елемента всередині дужок.

2. Знаходимо атомні маси елементів

Беремо округлені значення з періодичної таблиці Менделєєва:

Елемент	Атомна маса	Кількість атомів
K	39	4
Fe	56	1
C	12	6
N	14	6

3. Складаємо формулу для обчислення

Молярна маса дорівнює сумі атомних мас усіх елементів з урахуванням кількості їхніх атомів.

M(K_4[Fe(CN)_6])= 4\cdot39+56+6\cdot(12+14)

Рахуємо по черзі:

Калій: $4\cdot39=156$
Ферум: $1\cdot56=56$
Карбон: $6\cdot12=72$
Нітроген: $6\cdot14=84$

Тепер додаємо:

M=156+56+72+84

\boxed{M=368\text{ г/моль}}

4. Як правильно записати в зошиті

Дано:

K₄[Fe(CN)₆]

Знайти: M — ?

Розв'язання:

\begin{aligned} M(K_4[Fe(CN)_6])&=4A_r(K)+A_r(Fe)\\ &\quad+6A_r(C)+6A_r(N)\\ &=4\cdot39+56+6\cdot12+6\cdot14\\ &=156+56+72+84\\ &=368\text{ г/моль} \end{aligned}

Відповідь:

\boxed{M(K_4[Fe(CN)_6])=368\text{ г/моль}}

Якщо використовувати точніші атомні маси, отримаємо приблизно 368,35 г/моль. Але для звичайних шкільних задач правильно використовувати округлені атомні маси, тому відповідь — 368 г/моль.