К 135 г 10%-ного раствора хлорида меди (II) прилили избыток раствора гидроксида натрия. Чему равна масса выпавшего осадка?

В \(135\) г \(10\%\)-ного раствора содержится:

\[m(\mathrm{CuCl_2})=135\cdot0{,}10=13{,}5\text{ г}.\]

Реакция:

\[\mathrm{CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+2NaCl}.\]

Количество вещества хлорида меди(II):

\[n(\mathrm{CuCl_2})=\frac{13{,}5}{135}=0{,}1\text{ моль}.\]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{Cu(OH)_2})=0{,}1\) моль. Тогда:

\[m(\mathrm{Cu(OH)_2})=0{,}1\cdot98=9{,}8\text{ г}.\]

Ответ: \(9{,}8\) г осадка.

0 0 Пожаловаться