Электролиз раствора смеси 400 мл 0,2 М Cu(NO3)2 и 200 мл 0,3 М AgNO3 (I = 5 A, t = 3860 с). Определите массу образовавшейся соли.

В условии не указано, какую именно соль нужно найти. При электролизе с инертными электродами новая соль не образуется: на катоде выделяются серебро и медь, а у анода образуется азотная кислота.

Количество электронов:

\[ n(e^-) = \frac{It}{F} = \frac{5\cdot3860}{96500} = 0{,}20\text{ моль} \]

Сначала выделяется \(0{,}06\) моль серебра, затем \(0{,}07\) моль меди. В растворе остаётся \(0{,}01\) моль \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\), его масса равна:

\[ m = 0{,}01\cdot188 = 1{,}88\text{ г} \]

0 0 Пожаловаться