Установите соответствие между внешним воздействием на систему и смещением химического равновесия
2N2O(г) + C(тв) = CO2(г) + 2N2 + Q

а) понижение температуры
б) понижение давления
в) повышение концентрации N2O
г) использование катализатора

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) не происходит смещения равновесия

а — 1; б — 1; в — 1; г — 3.

Понижение температуры смещает равновесие в сторону реакции с выделением теплоты — вправо. При понижении давления выгодна сторона с большим числом молекул газа: справа их \(3\), слева \(2\). Повышение концентрации \(N_2O\) вызывает его расходование, поэтому равновесие смещается вправо. Катализатор только ускоряет установление равновесия, но не смещает его.

0 0 Пожаловаться