Схема образования молекул Br2, H2S, NaI, вид химической связи.

\(Br_2\)

У каждого атома брома по \(7\) электронов на внешнем уровне. Атомы образуют одну общую электронную пару:

\[Br\mathbin{:}Br\]

Связь ковалентная неполярная, одинарная: атомы одинаковые и одинаково притягивают общую пару электронов.

\(H_2S\)

У серы \(6\) внешних электронов, у каждого атома водорода — по \(1\). Сера образует две общие пары с атомами водорода:

\[H\mathbin{:}S\mathbin{:}H\]

У атома серы остаются две неподелённые пары электронов. Связь \(S-H\) ковалентная полярная, потому что атомы серы и водорода разные.

\(NaI\)

Атом натрия отдаёт один внешний электрон атому йода:

\[Na \rightarrow Na^+ + e^-\]

\[I + e^- \rightarrow I^-\]

Противоположно заряженные ионы \(Na^+\) и \(I^-\) притягиваются. Связь в веществе ионная.

0 0 Пожаловаться