При действии избытка раствора щелочи на 122,5 г смеси Al, CuO, Fe2O3 выделилось 33,6 л газа (н. у.), а при восстановлении этой же смеси водородом образовалось 1,3 моль воды. Определите состав исходной смеси.

При реакции алюминия со щёлочью выделяется водород:

\[2Al \rightarrow 3H_2\]

Количество водорода:

\[n(H_2)=\frac{33{,}6}{22{,}4}=1{,}5\text{ моль}\]

Тогда количество алюминия:

\[n(Al)=\frac{2}{3}\cdot1{,}5=1\text{ моль}\]

\[m(Al)=27\text{ г}\]

Пусть \(x\) — количество \(CuO\), а \(y\) — количество \(Fe_2O_3\). При восстановлении образуется вода:

\[x+3y=1{,}3\]

Масса оксидов равна:

\[80x+160y=122{,}5-27=95{,}5\]

Решаем систему:

\[x=0{,}98125\text{ моль},\quad y=0{,}10625\text{ моль}\]

Следовательно, состав смеси:

• \(Al\) — \(27\text{ г}\), или примерно \(22{,}0\%\);
• \(CuO\) — \(78{,}5\text{ г}\), или примерно \(64{,}1\%\);
• \(Fe_2O_3\) — \(17\text{ г}\), или примерно \(13{,}9\%\).

0 0 Пожаловаться